Reações de precipitação: predição de precipitados e equações iônicas líquidas

Precipitados

Quando duas soluções aquosas reagem, às vezes formam sólidos na solução. O sólido é denominado precipitado. As reações de precipitação ocorrem quando os cátions de um reagente e os ânions de um segundo reagente encontrados em soluções aquosas se combinam para formar um sólido iônico insolúvel que chamamos de precipitado.

A maioria dos precipitados é formada em uma reação de dupla substituição. Uma reação de dupla substituição ocorre quando os íons em dois compostos trocam de lugar entre si em uma solução aquosa. AX + BY -> AY + BX, onde A, B, X e Y são todos íons.

Uma solução iônica é quando os íons de um composto se dissociam em uma solução aquosa. Uma reação acontece quando você mistura duas soluções aquosas. É quando você descobre se um precipitado se formará ou não. Um precipitado se forma se o produto da reação dos íons for insolúvel em água.

Regras de Solubilidade

As regras de solubilidade para compostos inorgânicos ajudarão a prever se algo sairá de uma solução para formar um precipitado. Existem muitas tabelas diferentes em livros e na Internet explicando as regras de solubilidade. O problema de criar regras sucintas é que existem muitas exceções a qualquer regra.

Não é provável que seja algo que você memorize, mas, em vez disso, você sempre terá uma tabela para consultar. O que estou listando aqui é, para mim, a forma mais fácil e clara das regras.

Regras de solubilidade:

1. Os compostos comuns de sódio, potássio e amônio são solúveis em água.
2. Os nitratos, acetatos e cloratos comuns são solúveis.
3. Os cloretos comuns são solúveis, exceto prata, mercúrio e chumbo.
4. Os sulfatos comuns são solúveis, exceto cálcio, bário, estrôncio e chumbo.
5. Carbonatos, fosfatos e silicatos comuns são insolúveis, exceto sódio, potássio e amônio.
6. Os sulfetos comuns são insolúveis, exceto cálcio, bário, estrôncio, magnésio, sódio, potássio e amônio.

Equações Iônicas

Uma equação iônica líquida é uma equação que inclui apenas as substâncias que estão realmente participando da reação. Para escrevê-lo, primeiro você escreve a equação balanceada. Em seguida, você escreve os íons separados. Por último, você cancela as coisas que aparecem em ambos os lados da equação e o que resta é a equação iônica líquida.

As reações de dupla substituição e outras reações que envolvem íons são frequentemente representadas como equações iônicas líquidas. Para escrever uma equação iônica líquida, primeiro escreva a equação como todos os íons. Ao escrever essas equações, os cientistas usam (aq) para denotar algo em uma solução aquosa e (s) para denotar um sólido.

Então, você começa com a reação de:

KCl (aq) + AgNO 3 (aq) -> KNO 3 (aq) + AgCl (s)

Reescreva-o como:

K + (aq) + Cl – (aq) + Ag + (aq) + NO 3 – (aq) -> AgCl (s) + K + (aq) + NO 3 – (aq)

A próxima parte é um pouco como matemática. Lembra quando você pode riscar termos semelhantes em cada lado de uma equação? Você faz a mesma coisa aqui. Livre-se dos íons que aparecem em ambos os lados da equação.

Então, a equação iônica líquida é: Ag + (aq) + Cl – (aq) -> AgCl (s)

Você pode ver que o produto final é um sólido. Este é o precipitado que está se formando. Nesta reação, é o cloreto de prata.

Cancele os íons comuns em ambos os lados para obter a equação iônica líquida.

Exemplo

Aqui está outro exemplo em que você não apenas resolve a equação iônica líquida, mas também determina o que precipita.

Escreva a equação iônica líquida para:

Zn (NO 3 ) 2 (aq) + (NH 4 ) 2 S (aq) -> ZnS (?) + 2NH 4 NO 3 (?)

O (?) Denota que não sabemos em que forma esses produtos se encontram, aquosos ou sólidos. Ao consultar uma tabela que informa a solubilidade dos compostos, você descobre que o sulfeto de zinco não é solúvel e, portanto, precipita. Agora você pode preencher esses (?).

Zn (NO 3 ) 2 (aq) + (NH 4 ) 2 S (aq) -> ZnS (s) + 2NH 4 NO 3