Definição de Oxidação
Se você é fã de produtos de limpeza à base de oxigênio ou é grato pelos poderes esterilizantes do peróxido de hidrogênio, então você tem que agradecer à oxidação. Por outro lado, se você já teve que lidar com um carro enferrujado ou jogar fora uma fruta marrom, a culpa é sua. A oxidação pode ser um processo espontâneo ou pode ser iniciada artificialmente. Às vezes é útil e às vezes muito destrutivo.
Em seu nível mais básico, a oxidação é a perda de elétrons. Acontece quando um átomo ou composto perde um ou mais elétrons. Alguns elementos perdem elétrons mais facilmente do que outros. Esses elementos são facilmente oxidados . De modo geral, os metais, incluindo sódio, magnésio e ferro, são facilmente oxidados.
Elementos que são mais relutantes em perder elétrons não são facilmente oxidados; eles seguram seus elétrons com muita força. Os não metais, incluindo nitrogênio, oxigênio e cloro, não são facilmente oxidados.
O Processo de Oxidação
Quando um átomo ou composto é oxidado, suas propriedades mudam. Por exemplo, quando um objeto de ferro sofre oxidação, ele se transforma porque perdeu elétrons. O ferro não oxidado é um metal forte e estruturalmente sólido, enquanto o ferro oxidado é um pó avermelhado e quebradiço. O diagrama abaixo ilustra o que acontece com um átomo de ferro quando ele é oxidado:
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Uma vez que o ferro é oxidado, ele carrega uma carga. Por ter perdido três elétrons, agora tem uma carga positiva de três. Esta carga três positiva é representada pelo número três e um sinal positivo (3+) escrito como um sobrescrito à direita do símbolo de Ferro (Fe).
O ferro é facilmente oxidado, por isso é importante minimizar a exposição do ferro ao oxigênio e à umidade. O ferro continuará a perder elétrons para o oxigênio enquanto o oxigênio estiver presente.
Reações de redução de oxidação (redox)
Na maioria das vezes, a oxidação ocorre em conjunto com um processo denominado redução. Redução é o processo de obtenção de um ou mais elétrons. Em uma reação de oxidação-redução ou redox , um átomo ou composto irá roubar elétrons de outro átomo ou composto.
Um exemplo clássico de reação redox é a ferrugem. Quando a ferrugem acontece, o oxigênio rouba elétrons do ferro. O oxigênio é reduzido enquanto o ferro é oxidado. O resultado é um composto chamado óxido de ferro, ou ferrugem. O ferro não oxidado, ou puro, é distintamente diferente da forma oxidada que ocorre na ferrugem.
Existe um dispositivo mnemônico muito útil para lembrar as diferenças entre oxidação e redução – LEO, o leão, diz GER . As letras em LEO e GER significam Perda de Elétrons é Oxidação, Ganho de Elétrons é Redução.
Exemplos de oxidação
Vamos falar novamente sobre aquela fruta dourada que você prefere não comer. Quando as partes internas macias das frutas são expostas ao oxigênio do ar, elas se oxidam, fazendo com que se quebrem e fiquem marrons. O processo é muito semelhante à ferrugem; o oxigênio rouba elétrons de átomos e compostos. A forma não oxidada desses compostos é diferente da forma oxidada que, infelizmente, é desagradável para comer.
Na tangente dos alimentos, muitos ‘superalimentos’ são anunciados como contendo antioxidantes. Um antioxidante é um composto que reduz a oxidação de outros compostos. Em teoria, o consumo de antioxidantes ajudará nosso corpo a combater os efeitos nocivos da oxidação, mantendo nossas células e enzimas felizes e saudáveis. Em outras palavras, comer alimentos como mirtilos, amoras-pretas, nozes e cranberries ajudará nosso interior a parecer frutas douradas.
O ferro não é o único metal suscetível à oxidação. Qualquer metal pode ser oxidado; entretanto, alguns são mais facilmente despojados de seus elétrons do que outros. Ouro e platina são muito resistentes à oxidação, por isso valorizamos esses metais. Nós valorizamos a prata também, embora ela possa ser oxidada, levando a manchas. O sódio e o cálcio são metais incrivelmente fáceis de oxidar. Na verdade, o sódio é tão fácil de oxidar que deve ser mantido em óleo mineral, caso contrário, pode reagir ferozmente com o oxigênio do ar!
Por último, o poder de oxidação pode ser aproveitado para fins de limpeza. Produtos como o Oxyclean são baseados no processo de oxidação. Quando em uso, o oxigênio é liberado pelo limpador para oxidar qualquer sujeira e fuligem, causando sua decomposição. O peróxido de hidrogênio funciona de maneira semelhante, oxidando partículas indesejáveis, como bactérias ou sujeira, quebrando-as para fornecer um ambiente mais estéril.
Resumo da lição
A oxidação é o processo de perda de elétrons. Alguns átomos ou compostos são facilmente oxidados, enquanto outros não. Os metais são facilmente oxidados; não metais, não. A oxidação geralmente ocorre com redução. Redução é o processo de ganhar elétrons. Quando a oxidação e a redução ocorrem simultaneamente, são chamadas de reações de oxidação-redução ou redox .
A oxidação acontece constantemente. Às vezes é destrutivo, enquanto outras vezes é útil. A oxidação ocorre espontaneamente, mas às vezes é induzida por humanos para limpeza, esterilização ou para fins laboratoriais.
Definição e vocabulário de oxidação
- Oxidação: quando um átomo ou composto perde um ou mais elétrons, isso é chamado de oxidação.
- Processo de oxidação: No processo de oxidação, as propriedades do átomo ou do composto mudam.
- Oxidação-redução: Um átomo ou composto roubará elétrons de outro átomo ou composto neste tipo de reação.
- Antioxidante : Um composto que reduz a oxidação de outros compostos
Resultados de Aprendizagem
Depois de assistir à vídeo aula, você será capaz de:
- Defina a oxidação e forneça exemplos de elementos que são e não são facilmente oxidados
- Entenda como o processo de oxidação muda um átomo ou composto
- Explique o que é redução e quais são as reações redox
- Use um dispositivo mnemônico para lembrar a diferença entre oxidação e redução
- Liste alguns exemplos reais de oxidação