Quem foi Henry Moseley?
Henry Moseley (23 de novembro de 1887 – 10 de agosto de 1915) foi um físico talentoso que contribuiu para a teoria atômica, cuja vida e carreira foram tragicamente encurtadas quando ele foi morto na Primeira Guerra Mundial. Se ele tivesse vivido, provavelmente teria vencido um Prêmio Nobel por seu trabalho mostrando que a tabela periódica é mais bem organizada por número atômico. Isaac Asimov foi amplamente citado como tendo dito que a morte de Moseley foi ‘a única morte mais custosa da guerra’ por causa do que ele poderia ter realizado.
Biografia de Henry Moseley
Henry Moseley, chamado de Harry pela família e amigos, nasceu em 23 de novembro de 1887 em Dorset, Inglaterra. Seu pai, Henry Nottidge Moseley, era um biólogo e parte da Expedição Challenger, que lançou as bases para grande parte da oceanografia moderna. Sua mãe, Amabel Gwyn Jeffreys Moseley, era filha de um biólogo de moluscos. Moseley passou grande parte de sua infância exposto à ciência, muitas vezes explorando o campo com sua irmã e acompanhando todas as plantas e animais que encontravam em um catálogo.
Moseley nunca perdeu o entusiasmo pela descoberta e passou a estudar física na Universidade de Oxford, obtendo seu diploma de bacharel em 1910. Foi aqui que ele desenvolveu suas habilidades experimentais antes de continuar seus estudos no laboratório de Ernest Rutherford na Victoria University of Manchester. Ernest Rutherford foi um dos maiores físicos de seu – ou de qualquer – tempo e poderia fornecer um ambiente fértil para um cientista promissor.
No laboratório de Rutherford, Moseley começou estudando a radioatividade. No entanto, isso nunca atraiu seu interesse, e ele logo decidiu investigar os raios-x. Moseley foi um experimentalista brilhante, mas sabiamente decidiu obter ajuda quando se tratava da complicada matemática envolvida no estudo de raios-x. Por isso, iniciou uma colaboração com CG Darwin, matemático e neto de Charles Darwin.
Em julho de 1913, uma conversa com o físico Niels Bohr levou à sugestão de que o número atômico de um elemento poderia ser determinado por espectroscopia de raios-X . Na espectroscopia de raios-X, os elétrons são disparados contra uma placa de metal, fazendo com que os átomos do metal emitam raios-X. O comprimento de onda e a frequência desses raios X são então registrados.
Henry Moseley coletou o espectro de raios-X de uma variedade de elementos e descobriu que a frequência da radiação de raios-X tem uma relação matemática precisa com o número atômico de um elemento. Essa relação agora é chamada de Lei de Moseley e permitiu aos cientistas uma maneira nova e mais precisa de organizar os elementos. Seu método era tão preciso que previa a existência de elementos ainda não descobertos. Na verdade, os cientistas levaram 30 anos para preencher todas as suas previsões.
Quando a Primeira Guerra Mundial estourou, Henry Moseley estava na Austrália para uma reunião da British Association of the Advancement of Science. Quando soube da notícia da guerra, decidiu encurtar a visita e alistou-se como voluntário na Royal Engineers do Exército Britânico, contra o conselho de familiares, amigos e colegas. Então, em 10 de agosto de 1915, Moseley foi morto em Sarajevo com um tiro na cabeça. Ele tinha 27 anos na época e sua carreira durou apenas 40 meses. Durante aqueles meses, ele realizou mais do que a maioria dos cientistas em toda a sua vida, e é triste pensar no que ele poderia ter descoberto se tivesse vivido mais.
Contribuição para a teoria atômica
As primeiras versões da tabela periódica eram menos do que exatas em sua colocação de elementos. No final do século 18, Antoine Lavoisier os categorizou por propriedades como gases, metais, não metais ou terras. Conforme os cientistas obtiveram pesos atômicos mais precisos e novos elementos foram descobertos, a tabela periódica começou a se parecer mais com a que temos hoje. Dimitry Mendeleev , um químico russo e criador da Lei Periódica, organizou os elementos por peso atômico e propriedades em 1869. Sua tabela formou a base para aquela que os cientistas ainda usam.
Hoje, a tabela periódica é familiar para qualquer pessoa que estudou química. É uma ferramenta organizacional extremamente útil que posiciona os elementos com base em seus números atômicos e propriedades. O número atômico nos diz o número de prótons em um átomo de qualquer elemento. Este número nunca muda, enquanto o número de nêutrons pode variar no caso dos isótopos e seus elétrons no caso dos íons. Isso torna o número atômico ideal para classificar elementos.
Embora a tabela periódica de Mendeleev tenha sido um grande salto em frente, a adição de Henry Moseley do número atômico foi o que realmente nos trouxe a tabela periódica moderna. O peso atômico geralmente segue o mesmo padrão do número atômico, mas não leva em conta os isótopos, tornando o número atômico mais confiável e preciso.
Resumo da lição
Henry Moseley foi um físico inglês que contribuiu para a teoria atômica e viveu de 1887 a 1915. Seu trabalho com a espectroscopia de raios-X , em que elétrons são disparados contra uma placa de metal, fazendo com que os átomos do metal emitam raios-X, permitiu-nos medir com precisão o número atômico , que nos diz o número de prótons em um átomo de qualquer elemento dado, de cada elemento. Em sua pesquisa, ele cunhou a Lei de Moseley , que é: a frequência da radiação de raios-X tem uma relação matemática precisa com o número atômico de um elemento.
Sua pesquisa acrescenta muito ao trabalho de Dmitri Mendeleev , químico russo e criador do Direito Periódico que organizou a tabela periódica por peso e propriedades, porque também mostrou que organizar os elementos por número atômico na tabela periódica é o mais preciso e confiável maneira de fazer isso. Isso ocorre porque o número atômico de um elemento nos diz o número de prótons em seu núcleo e esse número nunca muda, o que resolve o problema causado pelos isótopos, que têm diferentes números de nêutrons.