O que são elementos do bloco P?
O bloco p está no lado direito da tabela periódica e inclui elementos das seis colunas começando com a coluna 3A e terminando com a coluna 8A (ou colunas 13-18 em algumas versões da tabela periódica). O hélio, que está no topo da coluna 8A, não está incluído no bloco p. Na tabela periódica mostrada aqui, o bloco p é colorido de laranja.
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Os elementos do bloco P são unificados pelo fato de seus elétrons de valência (elétrons mais externos) estarem no orbital p. O orbital p consiste em seis formas lobuladas saindo de um ponto central em ângulos uniformemente espaçados. O orbital p pode conter no máximo seis elétrons, daí porque existem seis colunas no bloco p. Os elementos na coluna 3A, a primeira coluna do bloco p, têm um elétron de valência. Os elementos da coluna 4A, a segunda coluna do bloco p, têm dois elétrons de valência. A tendência continua assim até chegarmos à coluna 8A, que tem seis elétrons de valência.
Existem 35 elementos que vivem no bloco p, que podem ser vistos aqui.
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O bloco p abriga a maior variedade de elementos e é o único bloco que contém todos os três tipos de elementos: metais, não metais e metaloides. Geralmente, os elementos do bloco p são melhor descritos em termos de tipo de elemento ou número de coluna.
Propriedades de metais em bloco P
Os metais do bloco P têm características clássicas do metal: são brilhantes, bons condutores de calor e eletricidade e perdem elétrons facilmente. Geralmente, esses metais têm altos pontos de fusão e reagem prontamente com não metais para formar compostos iônicos. Os compostos iônicos se formam quando um íon metálico positivo se liga a um íon não metálico negativo.
Dos metais do bloco p, vários têm propriedades fascinantes. O gálio, na 3ª linha da coluna 3A, é um metal que pode derreter na palma da mão. O estanho, na quarta linha da coluna 4A, é um metal abundante, flexível e extremamente útil. É um componente importante de muitas ligas metálicas, como bronze, solda e estanho.
Bem abaixo do estanho está o chumbo, um metal tóxico com uma história intrigante. Os povos antigos usavam o chumbo para uma variedade de coisas, desde adoçantes alimentares a esmaltes de cerâmica e utensílios para comer. Sem o conhecimento dessas civilizações antigas, o chumbo é bastante tóxico. Muitos historiadores suspeitam que o envenenamento por chumbo está relacionado à queda da civilização romana. Por muito tempo, o chumbo foi usado na fabricação de tintas. Foi apenas no século passado que o uso de tintas com chumbo foi restringido devido à sua natureza tóxica.
Propriedades de metalóides em bloco P
Os metalóides têm propriedades de metais e não metais, mas o termo ‘metalóide’ carece de uma definição estrita. Todos os elementos que são comumente reconhecidos como metalóides estão no bloco p: boro, silício, germânio, arsênio, antinomia e telúrio.
O silício é talvez o metalóide mais famoso. É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre e um dos principais ingredientes do vidro. É usado para fazer microchips para computadores e outros dispositivos eletrônicos. O silício é tão valioso para a indústria de tecnologia que o Vale do Silício, na Califórnia, leva o seu nome.
O germânio tem propriedades muito semelhantes às do silício, mas esse elemento é muito mais raro. O arsênico é um metalóide tóxico que tem sido usado ao longo da história como aditivo em ligas metálicas, tintas e até maquiagem.
Propriedades de não metais em bloco P
A maioria dos elementos do bloco p são não metálicos. Esses elementos geralmente têm pontos de ebulição baixos, são maus condutores e não perdem elétrons facilmente. Alguns não metais são sólidos à temperatura ambiente, enquanto outros são gases. Um não-metal do bloco p, o bromo, é um líquido à temperatura ambiente.
Carbono, fósforo, enxofre, selênio e iodo ocorrem regularmente como sólidos. O carbono puro normalmente ocorre como grafite ou diamante, mas pode se ligar a outros elementos para formar uma variedade de compostos. O carbono é considerado o elemento mais importante para a vida porque a maioria dos compostos essenciais aos seres vivos contém carbono. Fósforo, enxofre, selênio e iodo formam sólidos quebradiços de várias cores.
O nitrogênio e o oxigênio costumam ocorrer como gases e ambos os elementos são importantes para os organismos vivos. O nitrogênio é o elemento mais abundante em nossa atmosfera; aproximadamente 78% dele é feito de nitrogênio. Em sua forma gasosa, o oxigênio compõe 20% de nossa atmosfera.
Halogênios e gases nobres
A coluna 7A é feita de cinco elementos não metálicos com propriedades muito semelhantes. Coletivamente, esses elementos do bloco p são conhecidos como halogênios. Eles têm cinco elétrons em seu orbital p e são conhecidos por serem extremamente ávidos por elétrons. Eles gostam de roubar elétrons de elementos metálicos para se tornarem 1-íons. Se roubar elétrons não for uma possibilidade, eles se ligarão a si próprios e compartilharão elétrons. Os gases flúor, cloro e bromo são tóxicos, enquanto o astatine é tão radioativo que se decompõe assim que existe.
O grupo que reside na coluna 8A é chamado de gases nobres. Seus orbitais p contêm seis elétrons. Este grupo é não reativo e geralmente não se liga a outros elementos, preferindo existir por si próprios. Esses gases são claros e inodoros.
Agora vamos falar sobre algumas novas descobertas. Os elementos 113-118 podem ter acabado de ser descobertos ou muito provavelmente existem. Esses elementos foram todos criados em laboratórios usando aceleradores de partículas. Na maior parte, eles são elementos tão instáveis que existem apenas por alguns segundos (ou até menos tempo) antes de se deteriorarem. Supõe-se que suas propriedades seriam semelhantes às de outros elementos do bloco p.
Resumo da lição
O bloco p é a área da tabela periódica que contém as colunas 3A a coluna 8A (colunas 13-18), não incluindo o hélio. Existem 35 elementos do bloco p, todos com elétrons de valência no orbital p.
Os elementos do bloco p são um grupo muito diverso de elementos com uma ampla gama de propriedades. O bloco p contém elementos metálicos, não metálicos e metalóides. Alguns desses elementos são extremamente abundantes (oxigênio, silício), alguns são tóxicos (chumbo, arsênico) e alguns são muito úteis (estanho, alumínio).
É também o lar dos halogênios muito reativos (coluna 7A), dos gases nobres não reativos (coluna 8A) e de alguns dos elementos descobertos mais recentemente (elementos 113-118).
Guia e gráfico de estudo do bloco P
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Bloco P – a parte do lado direito da tabela periódica que inclui elementos das seis colunas começando com a coluna 3A e terminando com a coluna 8A (ou colunas 13-18 em algumas versões da tabela periódica); exclui hélio
Compostos iônicos – compostos que se formam quando um íon metálico positivo se liga a um íon não metálico negativo
| Metais | Não metais | Metalóides | Halogênios | Gases nobres | |
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| Características | Altos pontos de fusão, reagem para formar compostos iônicos | Pontos de ebulição baixos, maus condutores, não perdem elétrons facilmente | Propriedades de metais e não metais | Roube elétrons de metais para se tornar 1-íons; também se relacionam com eles mesmos | Os orbitais P contêm seis elétrons; não reativo, claro e inodoro |
| Exemplos de bloco P | Gálio (3A), Estanho (4A), Chumbo (4A) | Carbono (4A), Fósforo (5A), Oxigênio (6A) | Silício (6A), germânio (4A), arsênio (5A) | Coluna 7A | Coluna 8A (exceto hélio) |
Resultados de Aprendizagem
Estude a lição até se sentir preparado para:
- Localize o bloco p na tabela periódica
- Explique o que unifica os elementos do bloco p
- Identifique as propriedades de metais, metalóides, não metais, halogênios e gases nobres
- Liste exemplos de cada tipo de elemento do bloco p
- Discuta os elementos 113-118