Elementos do Bloco D
Você já deu uma olhada na tabela periódica e percebeu que ela está separada em diferentes grupos de acordo com a cor? Esses agrupamentos são blocos compostos por colunas adjacentes de elementos com características químicas ou físicas semelhantes. Você deve ter notado que há um grande bloco de elementos no meio da tabela periódica – esses são os elementos do bloco d. Também conhecidos como metais de transição, os elementos do bloco d são organizados nos grupos 3-12 e definidos por sua configuração de elétron-d, que discutiremos mais tarde nesta lição.
 |
Configuração Eletrônica
Em comparação com seus equivalentes em outras partes da tabela periódica, os elementos do bloco d têm uma química muito diferente. A principal característica que separa esses metais de outros é a composição de seu elétron-d , que é responsável por algumas ligações e reatividade muito interessantes.
Para que possamos falar sobre a configuração do elétron d, devemos primeiro entender o que é a configuração do elétron e como ela se aplica. A configuração eletrônica é o arranjo dos elétrons nos orbitais dos metais. Cada elemento tem sua própria configuração eletrônica exclusiva. Ao discutir a ligação em moléculas, é importante conhecer os orbitais envolvidos – s, p, d e f, que são abreviações para as linhas coloridas ou espectrais de um elemento.
Para os metais de transição, estamos preocupados principalmente com os orbitais d, também conhecidos como elementos do bloco d . O orbital d pode conter, no máximo, 10 elétrons. Elétrons de valência são os elétrons necessários para formar ligações com outros elementos. Eles são responsáveis pela reatividade.
Os metais de transição têm o potencial de orbitais totalmente ou parcialmente preenchidos que alteram seus estados de oxidação. Embora esses metais possam existir em vários estados de oxidação, eles seguem uma tendência geral. Começando da esquerda para a direita através do bloco d na tabela periódica, ou escândio (Sc) para zinco (Zn), o número de elétrons no orbital d aumenta em um. Freqüentemente, os químicos se referem ao estado estável ou fundamental de um metal de transição por seu rótulo d. Por exemplo, eles podem dizer d-5 para se referir ao manganês (Mn) no estado fundamental.
Propriedades dos elementos do bloco D
Como todos os metais, os metais de transição são altamente térmicos e eletricamente condutores; dúctil , o que significa que eles podem ser esticados em um fio fino; e maleáveis , o que significa que podem ser moldados sem quebrar.
Características interessantes dos metais de transição incluem seus níveis de reatividade e estados de oxidação disponíveis. O estado de oxidação corresponde à rapidez com que um elemento perderá elétrons para outro elemento ao se ligar. Os metais de transição têm várias camadas que contêm elétrons de valência e esta é a principal razão pela qual possuem muitos estados de oxidação estáveis. Os metais de transição também participam da ligação metálica, o que leva a pontos de fusão, pontos de ebulição e densidades muito altos.
 |
Outras propriedades físicas fascinantes dos elementos do bloco d incluem suas cores. Os metais de transição têm cores vivas, mesmo quando sentados no topo da bancada. As cores brilhantes são causadas por ‘aberturas’ nos orbitais d, que fazem com que os elétrons fiquem excitados e atinjam níveis de energia mais altos, resultando em cores lindas e brilhantes.
Resumo da lição
Os metais do bloco D também são mais comumente chamados de metais de transição. Os metais de transição são metais altamente coloridos devido aos seus orbitais d parcialmente preenchidos, que podem conter no máximo 10 elétrons. Esses elétrons, chamados elétrons de valência , são responsáveis pela ligação metálica. Devido à sua configuração eletrônica única, os metais de transição são capazes de formar ligações com muitos metais.
Termos chave
 |
- Elementos do bloco D : os metais de transição no meio da tabela periódica
- D-elétron : responsável pela ligação e reatividade
- Configuração de elétrons: arranjo de elétrons nos orbitais de metais
- Elétrons de valência : elétrons necessários para formar ligações com outros elementos
- Metais de transição : altamente térmicos e eletricamente condutores
- Dúctil : pode ser esticado em um fio fino
- Maleável : pode ser moldado sem quebrar
Resultados de Aprendizagem
Quando esta lição terminar, as seguintes realizações devem ser possíveis para os alunos:
- Identifique os elementos do bloco d
- Descreva a ação do elétron nos elementos do bloco d
- Determinar o uso de metais de transição