Introdução aos cetonas e aldeídos
O que uma substância usada para embalsamar mortos, perfumes fragrantes e removedor de esmalte têm em comum? Você provavelmente não pensaria muito, mas todos esses são compostos orgânicos , ou substâncias que contêm carbono, e todos eles contêm um grupo carbonila , ou um átomo de carbono com ligação dupla a um átomo de oxigênio.
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Observe o diagrama: As letras A e B representam outros grupos que se anexam. Esta lição enfocará dois grupos específicos de compostos orgânicos contendo grupos carbonila: cetonas e aldeídos.
Estrutura de cetonas e aldeídos
Agora que você tem uma ideia geral do que as cetonas e os aldeídos têm em comum, vamos examinar mais de perto a estrutura de cada um, começando com os aldeídos. Em aldeídos ,
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Como você pode ver nesta figura que representa a estrutura de um aldeído, o R representa outro grupo que está ligado ao carbono. Por exemplo, vamos dar uma olhada em um ingrediente no fluido de embalsamamento, ou formaldeído, na próxima figura.
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Você pode ver que o carbono no grupo carbonila está ligado a dois átomos de hidrogênio. Com base em nossa definição de aldeído, sabemos que o formaldeído é um aldeído. Uau, tente dizer isso cinco vezes rápido!
Nas cetonas , o carbono que está duplamente ligado ao oxigênio está ligado a dois outros grupos. Cada grupo deve conter átomos de carbono. Por exemplo, na acetona, um ingrediente do removedor de esmalte, o carbono que está duplamente ligado ao oxigênio também está ligado a dois outros átomos de carbono.
Usos e propriedades de cetonas e aldeídos
Até agora você sabe que o formaldeído é um aldeído que pode ser usado no fluido de embalsamamento e que a acetona é uma cetona usada no removedor de esmalte. O formaldeído também tem outros usos, desde matar pragas em plantas até curtir peles de animais. A acetona também tem outros usos, como aditivo para tintas e vernizes.
Mas a maior reivindicação à fama de alguns aldeídos e cetonas é seu uso em perfumes. Por exemplo, os aldeídos nonanal, benzaldeído e citral têm cheiros únicos – eles se assemelham a rosas, amêndoas e limões, respectivamente. E as cetonas, civetona, framboesa e carvona têm odores de almíscar, framboesa e hortelã. Diferentes combinações de aldeídos e cetonas dão aos perfumes seus cheiros únicos.
Agora que você está familiarizado com a estrutura e os usos de aldeídos e cetonas, vamos verificar as propriedades que eles compartilham. A maioria das cetonas e aldeídos são líquidos à temperatura ambiente e, à medida que as moléculas ficam maiores, o ponto de ebulição aumenta (o que significa que fica mais difícil transformá-las de líquido em gás). Quando as cetonas e aldeídos são pequenos, eles se dissolvem facilmente na água; no entanto, à medida que aumentam de tamanho, tornam-se menos solúveis.
Resumo da lição
Aldeídos (em que o carbono que está duplamente ligado a um oxigênio também está ligado a pelo menos um hidrogênio e então a outro hidrogênio ou um outro grupo que contém átomos de carbono) e cetonas (em que o carbono que está duplamente ligado ao oxigênio é ligados a dois outros grupos) são moléculas orgânicas ou moléculas que contêm carbono. Eles também têm um grupo carbonil, ou um carbono com ligação dupla ao oxigênio. A principal diferença entre eles é que o carbono carbonílico está ligado a pelo menos um hidrogênio em aldeídos, e não em cetonas. Eles têm muitos usos, como fluido de embalsamamento, removedor de esmalte, perfumes, pesticidas e aditivos para tintas, para citar apenas alguns. A maioria são líquidos em temperatura ambiente e, dependendo de seu tamanho, podem ser facilmente dissolvidos em água.