Concentração
Você aprendeu sobre soluções e que elas são misturas homogêneas de solutos em solventes. As soluções podem ter diferentes quantidades de solutos em solventes, o que é conhecido como concentração. A concentração é a quantidade de uma substância em uma determinada quantidade de uma solução.
Molaridade e molalidade são formas de expressar concentração. A molaridade é abreviada como ‘M’ e são os moles de soluto por litro de solução.
M = mol soluto / solução L.
A molaridade é geralmente usada em cálculos estequiométricos envolvendo soluções.
A molécula é abreviada como ‘m’ e é moles de soluto por quilograma de solvente.
m = mol soluto / kg de solvente.
Molaridade
 |
Quando os químicos estão trabalhando no laboratório, geralmente acham mais fácil lidar com os moles de um soluto do que com a massa. As toupeiras permitem que eles saibam quantas partículas do soluto eles têm e, quando estão trabalhando com equações balanceadas, saber o número exato é mais fácil para eles. Calcular a molaridade é fácil. Se você souber os moles de soluto e a quantidade de solução, basta dividi-los.
Por exemplo, se você tiver 0,5 moles de NaCl em 1,5 L de H 2 O, a molaridade é 0,5 / 1,5 L. M = 0,33 M.
Se você não conhece os moles, mas tem a massa, ainda pode descobrir a molaridade usando a razão molar.
Finja que você tem 400 g de NaCl em 1,5 L de H 2 O.
Pela tabela periódica, você sabe que um mol de NaCl tem uma massa de 58,5 g.
 |
Fácil, certo?
Aqui está um segundo exemplo:
Você tem 0,8 L de uma solução de HCl 0,4 M. Quantos moles de HCl a solução contém?
Molaridade = mol soluto / L solução
0,4 M = mol HCl / 0,8 L
0,32 = moles de HCl
Já que você conhece os mols de HCl, pode determinar os gramas de HCl nessa solução? Certamente você pode. Pela tabela periódica, você sabe que um mol de HCl tem massa molar de 36,5 g.
 |
Se você trabalhasse em um laboratório e seu supervisor lhe pedisse para preparar um litro de solução 0,5 molar de NaCl, como você faria isso? Tudo o que você precisa fazer é descobrir quantos gramas de NaCl você precisa adicionar.
 |
Então, você adicionaria 29,5 g de NaCl a um litro de solução, certo? Não exatamente. Se você fizer isso, a quantidade de soluto adicionada aumentará o volume da solução. Em vez disso, o que você faz é adicionar 29,5 g de NaCl a cerca de meio litro do solvente em um balão volumétrico de um litro . Deixe todo o solvente se dissolver e, em seguida, encha o balão volumétrico até o fim com o solvente até atingir apenas um litro. Isso garante que você tenha exatamente uma solução 0,5 M de NaCl.
 |
Molalidade
A molécula é moles de soluto por quilograma de solvente. Vamos praticar o cálculo da molalidade.
Dissolva 500 g de açúcar C 12 H 22 O 11 em 6 kg de água.
Primeiro, mude os gramas de açúcar para moles.
 |
Exemplo: Qual é a molalidade de uma solução que tem uma massa de soluto de 100 g com uma razão molar de 10 g / 1 mol e uma massa de solvente de 12,2 g?
Molalidade = moles de soluto / kg de solvente
 |
 |
 |
Resumo da lição
A concentração é freqüentemente medida em molaridade e molalidade. A molaridade é abreviada como ‘M’ e são os moles de soluto por litro de solução.
M = mol soluto / solução L.
A molaridade é geralmente usada em cálculos estequiométricos envolvendo soluções.
A molécula é abreviada como ‘m’ e é moles de soluto por quilograma de solvente.
m = mol soluto / kg de solvente.
A molalidade é geralmente usada em cálculos que envolvem um ponto de ebulição e um ponto de congelamento.
Resultados de Aprendizagem
Seguindo a exploração desta lição, você poderá:
- Defina molaridade e molalidade
- Explique quando a molaridade é normalmente usada e quando a molalidade é normalmente usada
- Determine variáveis desconhecidas resolvendo equações de molaridade e molalidade