O que é uma base?
Como visto na escala de pH, as bases descrevem soluções com um pH maior que sete, e há uma variação de quão básica uma solução pode ser. Uma base é o oposto de um ácido. O ‘H’ em ‘pH’ significa hidrogênio. A origem do ‘p’ em ‘pH’ é um tanto discutível, mas podemos pensar no pH como a potência do hidrogênio ou o potencial do hidrogênio. O pH é definido como -log (H +), ou o -log da atividade do hidrogênio.
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As bases diferem dos ácidos em seu potencial para aceitar, em vez de liberar, íons de hidrogênio. Quanto mais hidrogênio livre uma solução tiver, mais ácida ela será e menor será seu valor de pH. Soluções com um alto valor de pH, como limpador de ralos, são muito básicas e, portanto, têm um alto potencial para aceitar íons de hidrogênio.
Propriedades e exemplos de bases
As bases tendem a ter um sabor amargo e a sentir-se escorregadias. Em casa, usamos bases como agentes de limpeza e como medicamentos antiácidos. Exemplos comuns de bases encontradas em casa incluem sabonetes; soda cáustica, que é encontrada em limpadores de forno, por exemplo; leite de magnésia; e Tums. Cada um tem um valor de pH maior que sete, tem potencial para aceitar hidrogênio livre e pode neutralizar ácidos.
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Bases em ação
Como as bases são o oposto dos ácidos, com os ácidos liberando íons de hidrogênio livres em solução aquosa e as bases com potencial para aceitar esses íons de hidrogênio, as bases podem ser usadas para neutralizar os ácidos.
O carbonato de cálcio encontrado em Tums funciona para neutralizar o ácido do estômago, dissolvendo-se em cálcio aquoso e íons de carbonato. Íons de hidrogênio livre com carga positiva e causadores de acidez se ligam aos íons, formando bicarbonato. A concentração de íons de hidrogênio livres carregados positivamente é reduzida, reduzindo assim a acidez e aumentando o nível de pH no estômago.
Uma série semelhante de reações neutralizantes de ácido está acontecendo em uma escala muito maior em nossos oceanos. Quando o ar entra em contato com a superfície do oceano, os gases do ar são dissolvidos na água do oceano. Um desses gases, o dióxido de carbono, é um componente natural do ar que também tem um componente de origem humana que aumenta continuamente.
O aumento do dióxido de carbono no ar está pressionando a capacidade do oceano de neutralizar o ácido. À medida que o dióxido de carbono se dissolve no oceano, ele reage com a água para formar ácido carbônico. Isso leva um íon de hidrogênio a se dissociar, formando bicarbonato, que pode dissociar ainda mais um íon de hidrogênio para formar carbonato. Idealmente, carbonato adequado estará disponível para a formação de carbonato de cálcio por organismos marinhos. É a mesma substância encontrada em Tums e é o que constitui as conchas de grande parte da vida marinha terrestre.
Aprendemos com o uso do carbonato de cálcio como medicamento antiácido que ele se dissolve para formar cálcio e carbonato, e os íons carbonato se unem aos íons hidrogênio para neutralizar o ácido. Este mesmo processo acontece no oceano. Com o aumento da pressão do dióxido de carbono no oceano, mais íons de hidrogênio são formados e o pH do oceano diminui.
Atualmente, o oceano tem um nível de pH de aproximadamente 0,1 unidades de pH inferior ao pH pré-industrial. O aumento do ácido traz maior neutralização do ácido pelo carbonato de cálcio básico encontrado no oceano, mas diminui a disponibilidade do carbonato e faz com que as conchas de carbonato de cálcio se dissolvam.
Resumo da lição
Bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, têm pH superior a sete, têm gosto amargo e são escorregadias. Eles reagem com os ácidos aceitando os íons H +, dando às bases a capacidade de neutralizar os ácidos. As bases são comumente encontradas em produtos de limpeza e medicamentos antiácidos. Na natureza, um exemplo importante de ácido neutralizante de bases ocorre no oceano.
Guia rápido para soluções básicas
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| Bases | |
|---|---|
| Função | Neutralize ácidos |
| pH | Maior que 7 |
| Íons de hidrogênio | Absorver / aceitar |
| Gosto | Amargo |
| Toque | Escorregadio |
| Exemplos | Sabonetes, soda cáustica, leite de magnésia, Tums, carbonato de cálcio no oceano |
Resultados de Aprendizagem
Você terminou a lição! Continue revisando até se sentir pronto para:
- Descreva as propriedades químicas das bases
- Liste os usos domésticos comuns para bases
- Descreva o papel das bases no oceano